2018年高考化学真题分类汇编

专题5   物质结构  元素周期律(必修2)

Ⅰ—原子结构

1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X属于同一主族，W为S。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；     B项，由X、Y组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只有离子键，Na₂O₂中既含离子键又含共价键，B错误；    C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；    D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；

【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；

2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示 NH₃+ HCl=NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为8 的氮原子： ⁸₇N    B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式：      D. Cl⁻的结构示意图：

【答案】C

【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为¹⁵₇N，A错误；  B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误；   C.NH₃中含3个N-H键，NH₃的结构式为，C正确；D项，Cl^-最外层有8个电子， D错误；答案选C。

【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。

3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO₂;Na₂O、Na₂O₂;Cl₂O、Cl₂O₃、Cl₂O₅等二元化合物) ，A正确；     B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na₂O₂含有离子键与共价键，B错误；   C. 四种元素的简单离子，N^3—、O^2—、Na⁺的电子层结构相同，而Cl^—的电子层结构与它们不相同，C错误。  D. W(Cl)的氧化物(Cl₂O、Cl₂O₃、Cl₂O₅)对应的水化物(HClO、HClO₂、HClO₄等) HClO为弱酸，D错误

【考点】元素周期表和元素周期律；NO₂的物理性质 (红棕色) ；原子结构；化学键。

4.[2018北京卷-7]下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

【答案】B

【解析】A. “甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质，而化学变化最主要的特点是有新物质生成，故A发生的是化学变化；  B. “氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料”，“核聚变”是核反应，改变的是原子核，不属于化学变化；  C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，发生的反应为：(CH₃)₂NNH₂ +2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O, 属于化学变化；    D. 可燃冰是甲烷的结构水合物，甲烷燃烧, 属于化学变化。

【考点】化学变化；核聚变；火箭燃料的燃烧反应；可燃冰。

Ⅱ—元素周期表和元素周期律

5.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X属于同一主族，W为S。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；     B项，由X、Y组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只有离子键，Na₂O₂中既含离子键又含共价键，B错误；    C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；    D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；

【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；

6.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃             B. 热稳定性：HCl<PH₃

C. 沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH           D. 碱性：LiOH<Be(OH)₂

【答案】C

【解析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项A错误。      B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH₃。选项B错误。     C．C₂H₅OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。      D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)₂。选项D错误。

【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影响；碱的碱性强弱比较。

7.[2018浙江卷-12] 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序

数之和为48。下列说法不正确的是

A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成共价化合物XW₃

C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

【答案】C

【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。设X的原子序数为x，则Y、Z和W的原子序数分别为x+1、x+9、x+10，则x+(x+1)+ (x+9)+ (x+10)=48,解得x=7，故知X(N)、Y(O)、Z(S)和W(Cl)。所以，A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)；正确； B.X和W可形成共价化合物XW₃(NCl₃)；B正确； C.W的非金属性比Z的强，但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必然联系；C错误； D.Z的最低价单核阴离子(S^2-)的失电子能力比Y(O^2-)的强；D正确

【考点】原子半径大小比较；共价化合物的概念；非金属性强弱比较；阴离子的还原性比较。

8. [2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。

则： A.金属钠常温常压下是固态而非气态，A错误；     B.CaH₂中含有离子键，属于离子化合物，B正确；    C.Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性，C错误；  D.F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。

【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质；CaF₂与浓硫酸反应制HF；盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

9.[2018全国卷Ⅲ-13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】A.黄绿色(Cl₂)气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW(NaClO)的溶液；又由：“ W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl，它们中原子半径最大的是Y(Na)，故A错误。   B. X的氢化物(HF)水溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的，B错误。  C. Y₂W₂(Na₂O₂)中有离子键与非极性共价键，ZW₂(OCl: Cl-O-Cl)中只有极性共价键，C错误。D. 标准状况下W的单质(O₂、O₃)与X(F₂) 的单质均为气态，状态相同，D正确。

【考点】原子结构、元素周期律；氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质；气态氢化物水溶液的酸性强弱比较；极性键与非极性键。

Ⅲ—分子结构、电子式、化学键

10.[2018江苏卷-2]用化学用语表示 NH₃+ HCl=NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为8 的氮原子： ⁸₇N    B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式：      D. Cl⁻的结构示意图：

【答案】C

【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为¹⁵₇N，A错误；  B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误；   C.NH₃中含3个N-H键，NH₃的结构式为，C正确；D项，Cl^-最外层有8个电子， D错误；答案选C。

【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。

11.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

B. 热稳定性：HCl<PH₃

C. 沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH

D. 碱性：LiOH<Be(OH)₂

【答案】C

【解析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项A错误。      B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH₃。选项B错误。     C．C₂H₅OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。      D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)₂。选项D错误。

【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影响；碱的碱性强弱比较。

12.[2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。

则： A.金属钠常温常压下是固态而非气态，A错误；     B.CaH₂中含有离子键，属于离子化合物，B正确；    C.Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性，C错误；  D.F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。

【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质；CaF₂与浓硫酸反应制HF；盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

13.[2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO₂;Na₂O、Na₂O₂;Cl₂O、Cl₂O₃、Cl₂O₅等二元化合物) ，A正确；     B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na₂O₂含有离子键与共价键，B错误；   C. 四种元素的简单离子，N^3—、O^2—、Na⁺的电子层结构相同，而Cl^—的电子层结构与它们不相同，C错误。  D. W(Cl)的氧化物(Cl₂O、Cl₂O₃、Cl₂O₅)对应的水化物(HClO、HClO₂、HClO₄等) HClO为弱酸，D错误

【考点】元素周期表和元素周期律；NO₂的物理性质 (红棕色) ；原子结构；化学键。

14.[2018全国卷Ⅱ-11]N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P₄中所含P—P键数目为4N_A

B. 100 mL 1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

D. 密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

【答案】C

【解析】A.由于白磷(P₄)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。因此，常温常压下，124 g P₄的物质的量是1mol，所含P—P键数目为6N_A，A错误；         B. Fe³⁺在溶液中水解，导致溶液中Fe³⁺数目减少。因此，100 mL 1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目小于0.1N_A，B错误；     C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N_A，C正确；

D. 反应2SO₂+O₂2SO₃是可逆反应，2 mol SO₂和1 mol O₂不会完全转化为SO₃。因此密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数大于2N_A，D错误。

【考点】阿伏加德罗常数；白磷的结构；铁盐的水解；甲烷和乙烯的分子结构；气体摩尔体积；可逆反应。

15.[2018全国卷Ⅲ-13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】A.黄绿色(Cl₂)气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW(NaClO)的溶液；又由：“ W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl，它们中原子半径最大的是Y(Na)，故A错误。   B. X的氢化物(HF)水溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的，B错误。  C. Y₂W₂(Na₂O₂)中有离子键与非极性共价键，ZW₂(OCl: Cl-O-Cl)中只有极性共价键，C错误。D. 标准状况下W的单质(O₂、O₃)与X(F₂) 的单质均为气态，状态相同，D正确。

【考点】原子结构、元素周期律；氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质；气态氢化物水溶液的酸性强弱比较；极性键与非极性键。

16.[2018北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

B. 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O+OH⁻

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺ +2e⁻=Cu

【答案】A

【解析】A. 依“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，A错误；   B.常温下0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1，溶液中c(OH^—)=10^-2.9mol·L^—1＜0.1mol·L^—1，氨水为弱碱性溶液，NH₃·H₂O的电离过程可逆，电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，B正确；  C.Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na⁺，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl^—，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na⁺与Cl^-间形成离子键，C正确；    D.电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，D正确。

【考点】酯化反应的机理；电离方程式的书写；用电子式表示物质的形成过程；电解精炼铜的原理。

17.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X属于同一主族，W为S。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；     B项，由X、Y组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只有离子键，Na₂O₂中既含离子键又含共价键，B错误；    C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；    D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；

【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；

18.[2018浙江卷-19]下列说法正确的是

A.CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物

B.H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂，都需要破坏共价键

C.C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

【答案】C

【解析】CaCl₂中有离子键，属于离子化合物，但CaCl₂没有共价键，故A错误；    H₂O汽化成水蒸气时破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故B错误；       C₄H₁₀有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；    水晶和干冰都是共价化合物同，但水晶属于原子晶体，干冰属于分子晶体。  D错误。

【考点】离子化合物与共价化合物；化学键；同分异构体的性质；晶体类型。